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如何做高中化學(xué)化工流程題目
1,、了解比較傳統(tǒng)化學(xué)工藝,比較熟悉中學(xué)化學(xué)中再次出現(xiàn)的不重要的化工生產(chǎn)的產(chǎn)品的生產(chǎn)原理(1)鈉：電解熔融氯化鈉.
(2)鎂：電解水熔融氯化鎂.
(3)鋁：電解熔融氧化鋁.
(4)鐵：CO自動(dòng)還原鐵礦石,、鋁熱法(熱還原系統(tǒng)法).
(5)銅：火法煉銅,、濕法煉銅,、電解水精煉銅
(6)氯氣：電解飽和食鹽水（氯堿工業(yè),同時(shí)我得到氫氧化鈉）.
(7)硅：在高溫下,用焦炭還原功能二氧化硅.
(8)鹽酸：將氫氣在氯氣中燃燒所得的氯化氫溶于水.
(9)硫酸：FeS2(或S)→SO2→SO3→H2SO4(外界法).
(10)硝酸．NH3→no,no→NO2→HNO3(氨氧化后法).
2,、回歸課本,學(xué)透知識(shí)點(diǎn),鞏固有用的課后習(xí)題.
必修二第四章海水資源的開發(fā)利用中說(shuō)過(guò):
海帶提碘,；(P91-實(shí)驗(yàn)4-2)海帶→海帶灰→濾液→H2O2氧化反應(yīng)I－為I2→萃取技術(shù)→蒸餾→碘
海水提溴：(P91-資料卡片)酸化濃縮海水→氯氣氧化反應(yīng)到Br2→SO2還原到Br－（富集）→再氫氧化鈉氧化反應(yīng)到Br2→萃取技術(shù)→蒸餾→溴
海水提鎂：（P93-4題）海水→Mg(OH)2→MgCl2溶液→（HCl氣流蒸干）無(wú)水MgCl2→Mg
如何從MgCl2·6H2O中換取無(wú)水MgCl2：
在容易干燥的HCl氣流中直接加熱,較干燥的HCl氣流中暫時(shí)抑制了MgCl2的水解,且拿走M(jìn)gCl2·6H2O遇熱再產(chǎn)生的水汽
若就直接加熱MgCl2·6H2O易能夠得到Mg(OH)Cl的方程式：MgCl2·6H2O==Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑
課本母題1：（P106-9）鹵塊的主要成分是MgCl2,況且還含F(xiàn)e3+,、Fe2+和Mn2+等離子.若以它為原料可制輕質(zhì)氧化鎂.
比較復(fù)雜物質(zhì)的轉(zhuǎn)化,、除雜,原料的經(jīng)濟(jì)性選擇,
基礎(chǔ)的實(shí)驗(yàn)操作：溶解在水中、水中的雜質(zhì),、灼燒
課本母題2：（選修四P66-2）在野獸毛皮CuSO4·5H2O晶體釋義中含有Fe2+.在提純時(shí),目的是算上Fe2+,常一并加入少量H2O2,使Fe2+被氧化為Fe3+,再加入到相應(yīng)物質(zhì)至pH=4,可以不達(dá)到除去鐵離子而不損失掉硫酸銅的目的.
涉及離子的轉(zhuǎn)化,、離心分離.
適當(dāng)調(diào)節(jié)溶液的pH,常主要用于使其它金屬離子自然形成氫氧化物沉淀.調(diào)節(jié)pH所需的物質(zhì)一般應(yīng)滿足兩點(diǎn)：
a.能與H+反應(yīng),使溶液pH減小,應(yīng)提升目標(biāo)沉淀物氫氧化亞鐵幾乎的pH而大于0保留離子正在沉淀后的pH；
例如市一模的流程題中pH范圍
b．不引導(dǎo)出新雜質(zhì).
比如：若要除去Cu2+中混有的是Fe3+,可加入到CuO,Cu(OH)2,、Cu2(OH)2CO3等物質(zhì)來(lái)可以調(diào)節(jié)溶液的pH,不可加NaOH溶液,、氨水等.
課本母題3P94-10以金紅石（主要成分TiO2）為原料生產(chǎn)金屬鈦的步驟主要注意有：
(1)在高溫下,向金紅石與焦炭的混合物中通入Cl2得到TiCl4和一種可燃性氣體.TiO2+2Cl2+2C==TiCl4+2CO
(2)在稀有氣體(如氬)氛圍和加熱的條件下,用鎂與TiC14反應(yīng)可能夠得到鈦.TiC14+2Mg==Ti+2MgCl2
請(qǐng)描寫上述兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式,并分析反應(yīng)(2)時(shí)稀有氣體氛圍的作用.
課本母題4P105-4鉛丹(Pb3O4)可才是防銹用涂料,呈紅褐色.
(1)鉛丹后用PbO在空氣中加熱時(shí)制備,請(qǐng)寫出或者反應(yīng)的化學(xué)方程式；6PbO+O2=△=2Pb3O4
(2)鉛丹曾主要用于鐵制品防銹,請(qǐng)簡(jiǎn)述鐵制品防銹的那些兩種方法,；鍍上惰性金屬,添加金屬制得不銹鋼
(3)鉛丹與濃鹽酸反應(yīng)生成PbCl2,、Cl2和H2,請(qǐng)描寫反應(yīng)的化學(xué)方程式,那就證明該如何分析檢驗(yàn)反應(yīng)后有氯氣生成.Pb3O4+8HCl(濃)==3PbCl2+Cl2+4H2O濕濕的的淀粉碘化鉀試紙
3、熟練的掌握手中掌握單獨(dú)計(jì)算問(wèn)題的表達(dá)：（即無(wú)需據(jù)流程圖就可回答的問(wèn)題）
①原料碎裂的目的：增大原料與氣體或溶液的接觸面積,減慢反應(yīng)速率
②控制溫度（水?。┑哪康模罕M量的避免反應(yīng)物或生成物的過(guò)熱分解或水解（H2O2,、銨鹽、KMnO4,、AgNO3,、HNO3（濃）等物質(zhì).）
③加熱的目的：加快反應(yīng)速率或促進(jìn)組織平衡向另一個(gè)方向天翼
④趁熱過(guò)濾的目的：如何防止某物質(zhì)降溫時(shí)會(huì)析出,會(huì)減少結(jié)晶損失,能提高純度.
⑤冰水（硫酸、乙醇）洗滌：洗去晶體一層膜的雜質(zhì)離子,；并下降晶體在洗滌過(guò)程中的溶解損耗
⑥從溶液中分離出晶體的操作：真空濃縮,、冷卻凝固結(jié)晶（或趁熱結(jié)晶）、過(guò)濾,、洗滌后,、較干燥
a蒸發(fā)時(shí)應(yīng)用的儀器：蒸發(fā)皿、玻璃棒,、酒精燈,、坩堝鉗、鐵架臺(tái)（或泥三角與三腳架）
b蒸發(fā)時(shí)玻璃棒作用：充分?jǐn)嚢枭?能夠防止液體噴濺.
C蒸發(fā)到何程度停止加熱：若不帶結(jié)晶水且穩(wěn)定則為大量晶體溶解時(shí)再繼續(xù),；若為結(jié)晶水合物或不穩(wěn)定則為少量晶體溶解或表面再次出現(xiàn)晶膜時(shí)停止下來(lái).
d提純時(shí),當(dāng)溶液是單一溶質(zhì)時(shí),若不帶結(jié)晶水（如NaCl,、KNO3）：蒸發(fā)、結(jié)晶,；
若所得晶體帶結(jié)晶水（如CuSO4·5H2O,、）：蒸發(fā)結(jié)晶,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾.
當(dāng)溶液中有兩種或以上溶質(zhì)時(shí),要得到溶解度受溫度影響小的溶質(zhì)：濃縮的精華（結(jié)晶體）,趁熱過(guò)濾,.例如溶解NaCl（混有少量KNO3）；要能得到溶解度受溫度影響大的：蒸發(fā)濃縮,快速冷卻結(jié)晶,過(guò)濾.的或結(jié)晶析出KNO3（混有少量NaCl）
⑦產(chǎn)品進(jìn)一步精煉提純的操作：重結(jié)晶
舒緩壓力蒸發(fā)（小心烘干）目的：常壓蒸發(fā)溫度過(guò)高,××易分解,；或是減緩壓力蒸發(fā)降低了蒸發(fā)溫度,是可以以免××分解
⑧過(guò)濾,、熱水洗滌涉及的問(wèn)題：
a過(guò)濾的儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒,、鐵架臺(tái)
b洗滌時(shí)為什么洗：使我得到的固體純凈,降低測(cè)量誤差
c怎么洗：沿玻璃棒向漏斗中加冷水至沒(méi)過(guò)沉淀物,待水漸漸滲出來(lái)后,重復(fù)不能操作2-3次.
d如何其他證明冼凈：取最后一次洗滌液,滴加沉淀劑,如無(wú)沉淀生成氣體則可以證明洗凈.由反應(yīng)原理即方程式中推測(cè)不出來(lái)要洗滌的離子.的或可證明沉淀Fe(OH)3是否需要漂洗弄干凈(含SO42-)
e過(guò)濾后濾液依舊混濁的很可能的操作原因：玻璃棒下端靠在濾紙的單層處,會(huì)造成濾紙壞損,；漏斗中液面高于濾紙邊緣
4、強(qiáng)化訓(xùn)練化學(xué)用語(yǔ)（化學(xué)方程式,、離子方程式）增強(qiáng)反應(yīng)環(huán)境（酸堿環(huán)境,、絡(luò)合環(huán)境）
5、形象的修辭能量守恒接受換算（氣體體積,、沉淀質(zhì)量,、酸堿中和滴定、絡(luò)合重鉻酸鉀）
氧化還原滴定中最常見(jiàn)的一種的試劑：酸性KMnO4溶液,、酸性KCr2O7溶液,、淀粉的碘溶液
重鉻酸鉀對(duì)象:Fe2+、so32-,、草酸等
指示劑終點(diǎn)：若為酸性KMnO4,溶液時(shí)變紫紅色（或粉紅色）,且半分鐘不完全恢復(fù)原色.
注意：找準(zhǔn)方向關(guān)系式是關(guān)鍵,單位換算是重點(diǎn),倍數(shù)問(wèn)題仔細(xì)看.
要踏步前行學(xué)生能熟練完全掌握重要的關(guān)系式
KMnO4→5Fe2+
2KMnO4→5SO32-(SO2)
2KMnO4→5H2O2
2KMnO4→5H2C2O4
4KMnO4→5C2H5OH
Cr2O72-→6Fe2+
2Cr2O72- → 3C2H5OH\2Fe3+ →I2→2Na2S2O3
不銹鋼板 制造流程圖不銹鋼板 制造流程圖（如何做高中化學(xué)化工流程題目）
